Queremos preparar 500mL=0,5L de una disolución 0,2M de ácido sulfúrico.
Necesitamos por lo tanto n=M.V=0,2.0,5=0,1moles de ácido sulfúrico, que tendremos que sacar de la disolución concentrada al 75% en masa. Como la concentración de la disolución nos la dan en masa, lo primero que vamos a hacer es calcular los gramos que hay en 0,1moles de ácido sulfúrico. Necesitamos el peso molecular: PM(H₂SO₄)=1.2+32+16.4=98g/mol
m=n.pM=0,1.98=9,8g de soluto
Puesto que la disolución es al 75% en masa, esto significa que:
si para tener 75g de ácido sulfúrico tengo que coger 100g de disolución
para tener 9,8g tendré que coger x=9,8.100/75=13,7g de disolución

Con la masa de disolución puedo calcular el volumen de disolución que he de coger, utilizando la densidad: d=m/V → V=m/d=13,7/1,28=10,70mL

En 10,70mL de la disolución al 75% en masa hay 0,1 moles de ácido sulfúrico que es lo que necesito para preparar los 500mL de mi disolución 0,2M. Ahora tendré que completar con agua hasta un volumen total de 500mL
Vagua=500mL-10,70mL=489,30mL

Molaridad= moles de soluto / volumen de disolución ( en L )

Para calcular la molaridad de la disolución de HCl vamos a coger un cierto volumen de disolución, por ejemplo 1L
El siguiente paso será calcular el número de moles de soluto que hay en ese litro de disolución.
Para ello utilizaremos la densidad. Como la densidad está expresada en g/mL, pasamos nuestro volumen a mL: 1L = 1000mL
d=m/V → 1,18g/mL = m/1L = m/ 1000mL → m=1,18.1000=1180g de disolución

Como sabemos que la concentración de la disolución es de 36% en peso:
Si en 100g de disolución hay 36g de soluto
en 1180g de disolución habra x=1180.36/100=424,8g de soluto

Una vez que tenemos los gramos de soluto, pasamos a moles utilizando el peso molecular de HCl: PM=1+35,5=36,5g/mol
n=m/PM=424,8/36,5=11,6 moles

Como molaridad es M = moles de soluto/V disolución → M=11,6moles/1L=11,6M