• Escribimos la reacción química

CaCO₃ + HCl → CO₂ + H₂O + CaCl₂

• Ajustamos la reacción

CaCO₃ + 2HCl → CO₂ + H₂O + CaCl₂

• Pasamos a moles

1,2m³ = 1200dm³=1200L
Como se trata de un gas en condiciones normales verifica la ecuación de los gases ideales con P=1atm y T=273K
pV=nRT → n=pV/RT=1.1200/0,082.273=53,60 moles

• Utilizamos la estequiometría de la reacción

Si se produce 1 mol de CO₂ por cada mol de CaCO₃ que reacciona
cuando se producen 53,60 moles, será porque han reaccionado 53,60moles de CaCO₃
Para pasar de moles a gramos, utilizamos el PM(CaCO₃)=100,1g/mol
m=n.PM=53,60.100,1=5365,36g

b) Utilizando la estequiometría de la reacción
Si 1 mol de CaCO₃ reacciona con 2 moles de HCl
53,60 moles reaccionarán con x=107,2 moles de HCl
Como se trata de una disolución 3M y M=n/V → V=107,2/3=35,73L

• Escribimos la reacción. Se trata de una doble sustitución

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

• La reacción está ya ajustada
• Pasamos a moles, teniendo en cuenta la riqueza del primer reactivo. Para ello necesitamos calcular los pesos moleculares:

PM(AgNO₃)=170g/mol
PM(NaCl)=58,5g/mol
n=m/PM
Como la riqueza del nitrato de plata es del 75% y tenemos 20g, la masa real de nitrato de plata será: m=20.0,75=15g
n(AgNO₃)=15/170=8,8.10^-2moles
n(NaCl)=20/58,5=0,34 moles

• Vemos cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso utilizando la estequiometría de la reacción

Si 1mol de nitrato de plata reacciona con 1mol de cloruro de sodio
8,8.10^-2 reaccionarán con x=8,8.10^-2moles
El reactivo limitante será el nitrato de plata y sobrará cloruro de sodio que es el reactivo en exceso.
Si 1mol de nitrato de plata produce 1mol de cloruro de plata
8,8.10^-2 producirán x=8,8.10^-2moles

Como me pide masa, utilizo el PM(AgCl)=143,5g/mol → m=n.PM=8,8.10^-2.143,5=12,63g

b) Para que sea una reacción REDOX debe cambiar el número de oxidación de dos elementos de la reacción
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
En los reactivos:
O=-2
Ag=+1
N=+5
Na=+1
Cl=-1
En los productos:
Ag=+1
Cl=-1
Na=+1
N=14
O=-2
Puesto que no cambia ninguno NO es una reacción REDOX

• Escribimos la reacción ácido base

Ácido + Base → Sal + Agua
H₂SO₄ → 2H⁺ + (SO₄)^-2
NaOH → Na⁺ + (OH)^-
H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

• Ajustamos la reacción

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

• Pasamos a moles

n(H₂SO₄)=M.V=0,25.0,3=0,075moles
n(NaOH)=M.V=0,15.0,25=0,0375moles

• Vemos cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso utilizando la estequiometría de la reacción

Si 1 mol de ácido sulfúrico reacciona con 2 moles de hidróxido de sodio
0,075 moles reaccionarán con x=0,075.2=0,15 moles de NaOH
Puesto que no tengo 0,15moles de NaOH, este será el reactivo limitante y deberé plantear la regla de tres en el sentido contrario:
Si 2 moles de hidróxido de sodio reaccionan con 1 mol de ácido sulfúrico
0,0375 reaccionarán con x=0,0375/2=0,0188 moles

Me va a sobrar ácido sulfúrico: n=0,075-0,0188=0,038 moles
Este ácido sulfúrico estará en un V=Vácido + Vbase=0,25+0,3=0,55L

El ácido súlfurico estará disociado según:
H₂SO₄ → 2H⁺ + (SO₄)^-2
Si por cada mol de ácido sulfúrico obtengo 2 moles de H⁺
con 0,038 moles obtendré x=0,076 moles
[H+]=n/V=0,076/0,55=0,138M

pH=-log[H+]=-log(0,138)=0,86

• Escribimos la reacción química

CaCO₃ + HCl → CO₂ + H₂O + CaCL₂

• Ajustamos la reacción, es decir, garantizamos que existe el mismo número de átomos de cada tipo en ambos lados de la reacción ( siempre dejamos para el final H y O )

CaCO₃ + 2HCl → CO₂ + H₂O + CaCl₂

• Pasamos a moles las cantidades que nos dan, en este caso de rpoductos.

Como CO₂ es un gas y nos están dando datos de presión y temperatura, utilizamos la ecuación de los gases ideales:
T=27ºC=300K
P=770mmHg=770/760=1,01atm
V=1,23m³=1230dm³=1230L
pV=nRT → n=pV/RT=1,01.1230/0,082.300=50,50moles

• Calculamos los moles de carbonato de calcio a partir de los de CO₂ utilizando la estequiometría de la reacción.

Si 1mol de CO₂ se produce cuando reacciona 1 mol de CaCO₃
50,50moles de CO₂ se producen cuando reaccionan x=50,50 moles de CaCO₃
Como nos piden masa, pasamos los moles a gramos utilizando el peso molecular.
PM(CaCO₃)=100g/mol
m=n.PM=50,50.100=5050g

b) Por la estequiometría de la reacción sabemos que:
1mol de carbonato de calcio reacciona con 2 moles de ácido clorhídrico
50,50moles reaccionarán con x=101moles de HCl

Como el HCl se saca de una disolución 3M y necesitamos 101,68moles
M=n/V → V=n/M=101/3=33,67L