La primera y segunda energía de ionización para el átomo A, cuya configuración electrónica es 1s² 2s¹ son 520kJ y 7300 kJ/mol respectivamente.

a) Indica qué elemento es A así como el grupo y periodo al que pertenece

b) Define el término energía de ionización. Justifica la gran diferencia existente entre los valores de la primera y la segunda energía de ionización del átomo A.

c) Ordena las especies A, A⁺, A²⁺ de menor a mayor tamaño. Justifica la respuesta.

d) ¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la especie iónica A⁺?

Solución:

a) Por la configuración electrónica del elemento, sabemos que se encuentra en el grupo 1 (alcalinos), periodo 2 y por lo tanto corresponde al Litio (Li)

b) La energía de ionización: es la energía mínima que es necesario aportar a un átomo en estado gaseoso en su estado fundamental para arrancarle un electrón.

La gran diferencia entre la 1ª y 2ª energía de ionización de este átomo radica en que, al arrancar el primer electrón, el átomo adquiere la configuración del gas noble más cercano y por lo tanto, la estabilidad. Quitarle un 2º electrón, implica hacerle inestable y por lo tanto, requerirá un aporte alto de energía.

c) La única diferencia en estos átomos es el número de electrones en sus capas externas, puesto que el número de protones en el núcleo es el mismo. A mayor número de electrones, mayor será la repulsión eléctrica entre ellos y por lo tanto, mayor el radio atómico, de modo que el orden según radio atómico será: A > A⁺ > A²⁺

d) Si A ha perdido un electrón, queda con una configuración electrónica de 1s², que corresponde con el primero de los gases nobles: He

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Sean los siguientes elementos: A:z=20, B:z=16, C:z=35; D:z=38; E:z=18 y F: z=19
Contesta a las siguientes cuestiones:
a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos
b) Determina el grupo y el periodo al que pertenecen
c) Justifica el ion que tenderán a formar
d) Ordena según radio atómico
e) Ordena según electronegatividad
f) Determina si tiene carácter metálico o no metálico
g) Describe el enlace que formarán los siguientes pares de compuestos, ordenándolos según su carácter polar y dibujando, para los que sea posible, su estructura de Lewis.

1. B y C
2. A y B
3. C y C
4. A y E

h) ¿Cuáles de los compuestos del apartado anterior serán solubles en agua?¿Cuáles conducirán la corriente eléctrica?

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Dados los elementos A, B, C y D cuyo número atómico es, respectivamente, 12, 15, 19, 35, 36:
a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos
b) Determina el periodo, grupo, columna y familia a los que pertenecen
c) Determina el ion más estable que tenderán a formar
d) Determina su carácter metálico o no metálico
e) Ordénalos en orden decreciente de electronegatividad, radio atómico y energía de ionización

Solución

Para conocer la configuración electrónica de los elementos que nos permitirá contestar a todo lo demás, debemos utilizar el diagrama de Möeller:

1s²
2s² 2p⁶
3s² 3p⁶ 3d¹⁰
4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴
5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 5f¹⁴
…

e) El valor de la electronegatividad, radio atómico y energía de ionización depende de la posición que los elementos ocupan en el sistema periódico.

• La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí el par de electrones compartido en un enlace covalente. Crece hacia la derecha en un periodo y hacia arriba en un grupo, siendo este el orden en el que hay que mirarlo. Cabe decir que no es posible hablar de electronegatividad en el caso de los gases nobles, puesto que estos no dan lugar a enlaces.
• La energía de ionización es la energía que hay que suministrarle a un átomo gaseoso y aislado de un elemento para arrancarle el electrón más externo. Crece hacia la derecha en un periodo y hacia arriba en un grupo, siendo este el orden en el que hay que mirarlo.
• El radio atómico es la distancia que hay entre el centro del núcleo atómico y el electrón más externo del átomo. Crece hacia abajo en un grupo y hacia la izquierda en un periodo, siendo este el orden en el que hay que mirarlo.

Atendiendo a esto, el orden sería

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