Preparación de una disolución diluida a partir de otra más concentrada
Wednesday, February 17th, 2010¿Cómo prepararías 500mL de una disolución 0,2M a partir de otra disolución al 75% en peso de ácido sulfúrico cuya densidad es de 1,28g/cm3?
Datos: H=1; S=32; O=16
Solución
Queremos preparar 500mL=0,5L de una disolución 0,2M de ácido sulfúrico.
Necesitamos por lo tanto n=M.V=0,2.0,5=0,1moles de ácido sulfúrico, que tendremos que sacar de la disolución concentrada al 75% en masa. Como la concentración de la disolución nos la dan en masa, lo primero que vamos a hacer es calcular los gramos que hay en 0,1moles de ácido sulfúrico. Necesitamos el peso molecular: PM(H2SO4)=1.2+32+16.4=98g/mol
m=n.pM=0,1.98=9,8g de soluto
Puesto que la disolución es al 75% en masa, esto significa que:
si para tener 75g de ácido sulfúrico tengo que coger 100g de disolución
para tener 9,8g tendré que coger x=9,8.100/75=13,7g de disolución
Necesitamos por lo tanto n=M.V=0,2.0,5=0,1moles de ácido sulfúrico, que tendremos que sacar de la disolución concentrada al 75% en masa. Como la concentración de la disolución nos la dan en masa, lo primero que vamos a hacer es calcular los gramos que hay en 0,1moles de ácido sulfúrico. Necesitamos el peso molecular: PM(H2SO4)=1.2+32+16.4=98g/mol
m=n.pM=0,1.98=9,8g de soluto
Puesto que la disolución es al 75% en masa, esto significa que:
si para tener 75g de ácido sulfúrico tengo que coger 100g de disolución
para tener 9,8g tendré que coger x=9,8.100/75=13,7g de disolución
Con la masa de disolución puedo calcular el volumen de disolución que he de coger, utilizando la densidad: d=m/V → V=m/d=13,7/1,28=10,70mL
En 10,70mL de la disolución al 75% en masa hay 0,1 moles de ácido sulfúrico que es lo que necesito para preparar los 500mL de mi disolución 0,2M. Ahora tendré que completar con agua hasta un volumen total de 500mL
Vagua=500mL-10,70mL=489,30mL
Solución: Vdisolución concentrada=10,70mL; Vagua=489,30mL