Una muestra de 0,726g de (NH₄)₂SO₄ se trata con hidróxido sódico en exceso desprendiéndose 0,24L de amoniaco gas medidos a 15ºC y 748mmHg
a) Calcula la pureza de la muestra expresada en % en peso
b) Determina el pH de una disolución preparada con un peso igual a l indicado inicialmente de muestra impura, que se disuelve en agua, enrasando hasta un volumen total de 100mL ( supón que ni el ion sulfato ni las impurezas influyen en el pH y que la reacción correspondiente es: ion amonio ↔ amoniaco + ion hidronio )
Datos: R=0,082atom.L/mol.K; Ka(ion amonio) = 1,0.10^-9
N=14, S=32,1; O=16,0; H=1,0

Calcula el pH de una disolución formada por 15g de hidróxido de calcio en 2000cm³ de disolución.
Datos: H=1; O=16; Ca=40,1

Solución

Se dispone de una disolución 0,15M de hidróxido de sodio y otra 0,25M de ácido sulfúrico. ¿Qué pH se obtendrá si se mezclan 250mL de la primera con 300mL de la segunda?

Solución

Dada una disolución acuosa 0,0025M de ácido fluorhídrico, calcula:
a) Las concentraciones en el equilibrio de HF, F^- y H⁺
b) El pH de la disolución y el grado de disociación
Dato: Ka=6,66.10^-4

Solución:

a) El ácido fluorhídrico es un ácido débil y por lo tanto estará parcialmente disociado:
HF ↔ H⁺ + F^-

Suponemos que se disocia x:

Ka=[H+][F-]/[HF]; 6,66.10^-4=x²/(0,0025-x) → x=10^-3M

[HF]=0,0025-x =0,0015M
[H+]=[F-]=0,001M

b) pH=-log[H+]=-log(0,001)=3

Se define el grado de disociación como α=x/Co=0,001/0,0025=0,4=40%

Considera disoluciones acuosas, de idéntica concentración, de los compuestos: HNO₃, NH₄Cl, NaCl y KF
a) Deduce si las disoluciones serán ácidas, básicas o neutras.
b) Ordénalas razonadamente en orden creciente de pH.
Datos: Ka(HF)=1,4.10^-4; Kb(NH₃)=1,8.10^-5

Solución:

a)

b)Las sustancias con menor pH serán los ácidos y los de mayor pH, las bases:
HNO₃ < NH₄Cl < NaCl < KF

NOTA: en este caso, es muy sencillo deducir el orden de pH, pero ¿qué pasaría si tuviéramos varias sustancias que sufrieran hidrólisis y dieran el mismo pH? En ese caso sería necesario consultar las constantes de equilibrio ( Ka o Kb) y tener en cuenta que los ácidos y las bases conjugadas serán tanto más débiles cuanto más fuertes sean sus bases y ácidos conjugados.

Se preparan 2 disoluciones, una con 1,61g de ácido metanoico en agua hasta un volumen de 100cm³ y otra de HCl, de igual volumen y concentración. Calcula:
a) El grado de disociación del ácido metanoico
b) el pH de las dos disoluciones
c) El volumen de hidróxido potásico 0,15M necesario para alcanzar el punto de equivalencia, en una neutralización ácido-base, de la disolución del ácido metanoico.
d) Los gramos de hidróxido de sodio que, añadidos sobre la disolución de HCl proporcionan un pH de 1. Considerar que no existe variación de volumen.
Datos: Ka=1,8.10^-4; C=12; O=16; H=1

El pH de un zumo de limón es de 3,4. Suponiendo que el ácido del limón se comporta como un ácido monoprótido (HA) con constante de acidez Ka=7,4.10^-4, calcula:
a) La concentración de HA en ese zumo de limón
b) El volumen de una disolución de hidróxido sódico 0,005M necesaria para neutralizar 100mL del zumo de limón.

Se preparan disoluciones acuosas de igual concentración de HCl, NaCl, NH₄Cl y NaOH. Contesta de forma razonada:
a) ¿Qué disolución tendrá mayor pH?
b) ¿Qué disolución tendrá menor pH?
c) ¿Qué disolución es neutra?
d) ¿Qué disolución no cambiará su pH al diluirla?
Dato: Ka(NH₄+) = 10^-9

Se tiene una disolución de ácido nítrico de pH=2,30
a) Determina el número de moles de ion nitrato en disolución sabiendo que el volumen de la misma es de 250mL.
b) Calcula la masa de hidróxido de sodio necesaria para neutralizar 25mL de la disolución anterior.
c) Determina el pH de la disolución obtenida al añadir 25mL de hidróxido de sodio 0,001M a 25mL de la primera disolución de ácido nítrico, suponiendo que los volúmenes son aditivos.
Datos: Na=23, O=16; H=1