eScire - Nuevas tecnologías y educación » Lewis http://www.escire.com Just another WordPress weblog Mon, 05 Sep 2011 09:52:01 +0000 en hourly 1 http://wordpress.org/?v=3.2.1 Estructura de Lewis y polaridad-J2000C2 http://www.escire.com/2010/05/estructura-de-lewis-y-polaridad-j2000c2/ http://www.escire.com/2010/05/estructura-de-lewis-y-polaridad-j2000c2/#comments Sun, 02 May 2010 19:17:28 +0000 Aurora Lucas http://www.escire.com/?p=1506 Dadas las siguientes sustancias CS2 (lineal), HCN (Lineal), NH3 (piramidal) y H2O (angular):
a) Escribe sus estructuras de Lewis
b) Justifica su polaridad

Solución

a) Sólo podemos representar la estructura de Lewis para sustancias covalentes. Todas estas lo son. Veremos a qué tipo de enlace dan lugar utilizando la configuración electrónica de los elementos que forman el enlace.
CS2:
C: ns2 np2 → tiende a ganar 4e
S: ns2 np4 → tiende a ganar 2e
|S=C=S|

HCN:
H: 1s1 → tiende a ganar 1e
C: ns2 np2 → tiende a ganar 4e
N: ns2 np3 → tiende a ganar 3e
H-C≡N|

NH3:
N: ns2 np3 → tiende a ganar 3e
H: 1s1 → tiende a ganar 1e
H
|
| N – H
|
H

H2O:
N: ns2 np4 → tiende a ganar 2e
H: 1s1 → tiende a ganar 1e
H-Ö-H

b) La polaridad de una molécula viene determinada por la naturaleza de sus enlaces y la distribución geométrica de estos.
CS2 (lineal): el enlace C-S es polar debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que constituyen el enlace, pero la distribución lineal de los enlaces hace que uno se compense con el otro y nos da una molécula apolar.
HCN (Lineal): a pesar de ser una molécula lineal la polaridad del enlace H-C es distinta de la del enlace C-N y por lo tanto no se compensan, dando lugar a una molécula polar.
NH3 (piramidal): el enlace N-H es polar y debido a la geometría piramidal de la molécula, en su conjunto, será polar.
H2O (angular): el enlace O-H es polar y debido a la geometría angular de la molécula, será polar.

]]> http://www.escire.com/2010/05/estructura-de-lewis-y-polaridad-j2000c2/feed/ 0 Enlace y estructura de Lewis http://www.escire.com/2009/12/enlace-y-estructura-de-lewis/ http://www.escire.com/2009/12/enlace-y-estructura-de-lewis/#comments Thu, 17 Dec 2009 09:27:34 +0000 Aurora Lucas http://www.escire.com/?p=1053 Representa la estructura de Lewis de las siguientes moléculas y justifica el tipo de enlace que mantiene unidos los átomos: HClO, HClO2, H2SO3 y H2SO4.

Solución

La estructura de Lewis de una molécula se justifica en base a la configuración electrónica de los átomos que la forman. Los átomos tienden a perder o ganar electrones para parecerse al gas noble más cercano. Cuando dos átomos tienen tendencia a ganar electrones, lo que harán será compartir tantos electrones como quieran ganar. Entonces se forman enlaces covalentes que pueden representarse mediante estructuras de Lewis
H: 1s1 → H-
Cl: ns2 np5 → Cl-
O: ns2 np4 → O2-
S: ns2 np4 → S2-

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En el caso de los ácidos oxoácidos siempre hay que seguir las mismas reglas.

  • El átomo central es el que da nombre a la molécula.
  • Todos los oxígenos tienen que estar unidos al átomo central
  • Cada hidrógeno tiene que estar unido a un oxígeno
  • Cuando el átomo central no admite más oxígenos, se formarán enlaces covalentes coordinados o dativos en los que el átomo central pone los dos electrones que se van a compartir.
]]> http://www.escire.com/2009/12/enlace-y-estructura-de-lewis/feed/ 0 Estructura de Lewis. Enlace covalente http://www.escire.com/2009/12/estructura-de-lewis-enlace-covalente/ http://www.escire.com/2009/12/estructura-de-lewis-enlace-covalente/#comments Thu, 17 Dec 2009 09:24:20 +0000 Aurora Lucas http://www.escire.com/?p=1047 Escribe la estructura de Lewis de los siguientes compuestos y di qué tipo de enlace presentan: ácido nítrico, ácido carbónico, sulfuro ferroso.

Solución

Sólo podemos utilizar estructuras de Lewis para compuestos covalentes, el sulfuro ferroso no tiene una representación de Lewis asociada.
En las representaciones:

  • – enlace sencillo
  • = enlace doble
  • → enlace covalente coordinado o dativo

Para la representación de ácidos oxoácidos debemos tener en cuenta que:

  • El átomo central siempre es el que da nombre a la molécula y a él deben unirse todos los oxígenos.
  • Los hidrógenos se unen a un oxígeno.

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