Configuración electrónica
Monday, November 23rd, 2009El ordenamiento de los electrones en un átomo sigue tres reglas. Determina cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas de átomos en estado fundamental cumplen las 3 reglas y justifícalo. En caso de que no cumplan alguna, di cuál.
a) 1s2 2s2 2p7
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s2
c) 1s2 2s1
d) 1s2 2s2 3p2
e) 1s2 2s2 2p3
Solución
Las reglas de construcción electrónica son:
- Principio de mínima energía: los electrones ocupan primero las posiciones de menor energía.
- Principio de exclusión de Pauli: no hay dos electrones en el mismo átomo que tengan sus 4 números cuánticos iguales.
- Principio de máxima multiplicidad: los electrones se colocarán los más separados posible y siempre que se pueda estarán desapareados.
a) Incumple Pauli: en un orbital p sólo caben 6 electrones y en éste hay 7.
b) Incumple el principio de mínima energía: el orbital 3p tiene menos energía que el 4s, de modo que se debería completar el 3p antes de llenarse el 4s. No puede ser la configuración de un átomo en estado fundamental.
c) OK
d) Incumple el principio de mínima energía: Antes de llenarse el 3p debería llenarse el 2p y el 3s.
e) OK
