eScire - Nuevas tecnologías y educación » grupo http://www.escire.com Just another WordPress weblog Mon, 05 Sep 2011 09:52:01 +0000 en hourly 1 http://wordpress.org/?v=3.2.1 Energía de ionización, radio atómico y sistema periódico.-J2009C1 http://www.escire.com/2010/05/energia-de-ionizacion-radio-atomico-y-sistema-periodico-j2009c1/ http://www.escire.com/2010/05/energia-de-ionizacion-radio-atomico-y-sistema-periodico-j2009c1/#comments Mon, 03 May 2010 17:53:12 +0000 Aurora Lucas http://www.escire.com/?p=1540 La primera y segunda energía de ionización para el átomo A, cuya configuración electrónica es 1s2 2s1 son 520kJ y 7300 kJ/mol respectivamente.

a) Indica qué elemento es A así como el grupo y periodo al que pertenece

b) Define el término energía de ionización. Justifica la gran diferencia existente entre los valores de la primera y la segunda energía de ionización del átomo A.

c) Ordena las especies A, A+, A2+ de menor a mayor tamaño. Justifica la respuesta.

d) ¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la especie iónica A+?

Solución:

a) Por la configuración electrónica del elemento, sabemos que se encuentra en el grupo 1 (alcalinos), periodo 2 y por lo tanto corresponde al Litio (Li)

b) La energía de ionización: es la energía mínima que es necesario aportar a un átomo en estado gaseoso en su estado fundamental para arrancarle un electrón.

La gran diferencia entre la 1ª y 2ª energía de ionización de este átomo radica en que, al arrancar el primer electrón, el átomo adquiere la configuración del gas noble más cercano y por lo tanto, la estabilidad. Quitarle un 2º electrón, implica hacerle inestable y por lo tanto, requerirá un aporte alto de energía.

c) La única diferencia en estos átomos es el número de electrones en sus capas externas, puesto que el número de protones en el núcleo es el mismo. A mayor número de electrones, mayor será la repulsión eléctrica entre ellos y por lo tanto, mayor el radio atómico, de modo que el orden según radio atómico será: A > A+ > A2+

d) Si A ha perdido un electrón, queda con una configuración electrónica de 1s2, que corresponde con el primero de los gases nobles: He

]]> http://www.escire.com/2010/05/energia-de-ionizacion-radio-atomico-y-sistema-periodico-j2009c1/feed/ 0 Sistema periódico y enlace http://www.escire.com/2009/12/sistema-periodico-y-enlace/ http://www.escire.com/2009/12/sistema-periodico-y-enlace/#comments Thu, 17 Dec 2009 09:20:28 +0000 Aurora Lucas http://www.escire.com/?p=1042 Sistema Periódico y Enlace

Sean los siguientes elementos: A Z=20, B Z=16, C Z=35, D Z=38, E Z=18 y F Z=19. Observa la tabla que debes saber rellenar solo con la información del número atómico del elemento ( es un ejercicio típico de examen, tanto de 1º como de 2º de Bachillerato ):

Solución

Elemento Configuración Grupo Periodo Columna Familia Ion estable Carácter Metálico
A 4s2 2 4 II alcalinotérreo A2+ metal
B 3p4 16 3 VI anfígeno B2- no metal
C 4p5 17 4 VII halógeno C- no metal
D 5s2 2 5 II alcalinotérreo D2+ metal
E 3p6 18 3 VIII gas noble - -
F 4s1 1 4 I alcalino F+ metal
Orden según RADIO ATÓMICO D > F > A > C > B > E
Orden según ELECTRONEGATIVIDAD C > B > A > D > F
Orden según ENERGÍA DE IONIZACIÓN E > C > B > A > D > F
Enlace Tipo de enlace Fórmula o Lewis ¿Conduce la corriente? ¿Es soluble en agua?
A-C Iónico AC2 Fundido o disuelto Sí
B-C Covalente BC2 C-B-C No Depende de la geometría
C-C Covalente C2C-C No No
C-D Iónico DC2 Fundido o disuelto Sí
C-E E es gas noble - - -
C-F Iónico FC Fundido o disuelto Sí
Orden polar de los enlaces C-F > C-D > C-A > C-B > C-C
]]> http://www.escire.com/2009/12/sistema-periodico-y-enlace/feed/ 0 Configuración electrónica y propiedades http://www.escire.com/2009/11/configuracion-electronica-y-propiedades/ http://www.escire.com/2009/11/configuracion-electronica-y-propiedades/#comments Mon, 23 Nov 2009 08:09:54 +0000 Aurora Lucas http://www.escire.com/?p=717 Dados los elementos A, B, C y D cuyo número atómico es, respectivamente, 12, 15, 19, 35, 36:
a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos
b) Determina el periodo, grupo, columna y familia a los que pertenecen
c) Determina el ion más estable que tenderán a formar
d) Determina su carácter metálico o no metálico
e) Ordénalos en orden decreciente de electronegatividad, radio atómico y energía de ionización

Solución

Para conocer la configuración electrónica de los elementos que nos permitirá contestar a todo lo demás, debemos utilizar el diagrama de Möeller:

1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
…

configuración grupo periodo columna familia ion metal
A Z=12 3s2 2 3 II alcalinotérreos A2+ metal
B Z=15 3p3 15 3 V nitrogenoideos B3- no metal
C Z=19 4s1 1 4 I alcalino C+ metal
D Z=35 4p5 4 17 VII halógenos D- no metal
E Z=36 4p6 4 18 VIII gas noble – gas noble
A B
C D E

e) El valor de la electronegatividad, radio atómico y energía de ionización depende de la posición que los elementos ocupan en el sistema periódico.

  • La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí el par de electrones compartido en un enlace covalente. Crece hacia la derecha en un periodo y hacia arriba en un grupo, siendo este el orden en el que hay que mirarlo. Cabe decir que no es posible hablar de electronegatividad en el caso de los gases nobles, puesto que estos no dan lugar a enlaces.
  • La energía de ionización es la energía que hay que suministrarle a un átomo gaseoso y aislado de un elemento para arrancarle el electrón más externo. Crece hacia la derecha en un periodo y hacia arriba en un grupo, siendo este el orden en el que hay que mirarlo.
  • El radio atómico es la distancia que hay entre el centro del núcleo atómico y el electrón más externo del átomo. Crece hacia abajo en un grupo y hacia la izquierda en un periodo, siendo este el orden en el que hay que mirarlo.

Atendiendo a esto, el orden sería

radio atómico electronegatividad energía de ionización
C>D>E>A>B E>D>B>A>C D>B>A>C
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