Indica el tipo de enlace que debe romperse para:

1. fundir agua
2. fundir cloruro de sodio
3. fundir hierro
4. evaporar nitrógeno líquido

Solución

1) Fundir agua
El agua es una sustancia covalente molecular.
Los enlaces que mantienen unidas las moléculas son intermoleculares. Como en la molécula hay enlaces O-H, los enlaces serán de tipo puente de Hidrógeno

2) fundir cloruro de sodio
El cloruro de sodio es un compuesto iónico.
Fundir el cloruro de sodio requiere romper las uniones Cl-Na? que hay en la red cristalina, es decir, enlaces intramoleculares de tipo iónico

3) fundir hierro
El hierro es un metal.
Fundir hierro implica romper las uniones Fe-Fe? del cristal metálico, es decir, enlaces intramoleculares de tipo metálico

4) evaporar nitrógeno líquido
El nitrógeno líquido es una sustancia covalente molecular: N≡N
Puesto que está constituida por uniones N≡N es una molécula apolar.
Los enlaces que mantienen unidas las moléculas son intermoleculares, en este caso Fuerzas de Van der Waals de tipo dipolo instantáneo-dipolo inducido.

¿Cómo podrías justificar los elevados puntos de fusión y ebullición que presenta el amoniaco frente a los de otros compuestos similares como el trihidruro de fósforo o el trihidruro de arsénico?

Solución

Por los puentes de hidrógeno
Todos ellos son compuestos covalentes moleculares.
Las fuerzas que mantienen unidas sus moléculas son intermoleculares.
Pero mientras que en el caso del amoniaco (NH₃) existen enlaces N-H que dan lugar a puentes de Hidrógeno, en los otros dos casos (PH₃ y AsH₃) hay enlaces P-H y As-H que no dan lugar a puentes de Hidrógeno, sino a fuerzas de Van der Waals de tipo dipolo-dipolo, mucho más débiles que las anteriores.
Cuanto más fuertes sean las fuerzas que mantienen unidas las moléculas mas energía tengo que aportar para romperlas y por lo tanto, mayores puntos de fusión y ebullición.