• Escribimos la reacción química

CaCO₃ + HCl → CO₂ + H₂O + CaCl₂

• Ajustamos la reacción

CaCO₃ + 2HCl → CO₂ + H₂O + CaCl₂

• Pasamos a moles

1,2m³ = 1200dm³=1200L
Como se trata de un gas en condiciones normales verifica la ecuación de los gases ideales con P=1atm y T=273K
pV=nRT → n=pV/RT=1.1200/0,082.273=53,60 moles

• Utilizamos la estequiometría de la reacción

Si se produce 1 mol de CO₂ por cada mol de CaCO₃ que reacciona
cuando se producen 53,60 moles, será porque han reaccionado 53,60moles de CaCO₃
Para pasar de moles a gramos, utilizamos el PM(CaCO₃)=100,1g/mol
m=n.PM=53,60.100,1=5365,36g

b) Utilizando la estequiometría de la reacción
Si 1 mol de CaCO₃ reacciona con 2 moles de HCl
53,60 moles reaccionarán con x=107,2 moles de HCl
Como se trata de una disolución 3M y M=n/V → V=107,2/3=35,73L

• Escribimos la reacción. Se trata de una doble sustitución

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

• La reacción está ya ajustada
• Pasamos a moles, teniendo en cuenta la riqueza del primer reactivo. Para ello necesitamos calcular los pesos moleculares:

PM(AgNO₃)=170g/mol
PM(NaCl)=58,5g/mol
n=m/PM
Como la riqueza del nitrato de plata es del 75% y tenemos 20g, la masa real de nitrato de plata será: m=20.0,75=15g
n(AgNO₃)=15/170=8,8.10^-2moles
n(NaCl)=20/58,5=0,34 moles

• Vemos cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso utilizando la estequiometría de la reacción

Si 1mol de nitrato de plata reacciona con 1mol de cloruro de sodio
8,8.10^-2 reaccionarán con x=8,8.10^-2moles
El reactivo limitante será el nitrato de plata y sobrará cloruro de sodio que es el reactivo en exceso.
Si 1mol de nitrato de plata produce 1mol de cloruro de plata
8,8.10^-2 producirán x=8,8.10^-2moles

Como me pide masa, utilizo el PM(AgCl)=143,5g/mol → m=n.PM=8,8.10^-2.143,5=12,63g

b) Para que sea una reacción REDOX debe cambiar el número de oxidación de dos elementos de la reacción
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
En los reactivos:
O=-2
Ag=+1
N=+5
Na=+1
Cl=-1
En los productos:
Ag=+1
Cl=-1
Na=+1
N=14
O=-2
Puesto que no cambia ninguno NO es una reacción REDOX

El Ca(OH)₂ es una base y por lo tanto, en disolución acuosa estará disociado según la reacción:
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2(OH)^-

• Calculamos los moles de Ca(OH)₂ que habrá en la disolución utilizando el peso molecular:

PM=40,1+1.2+16.2=74,1g
n=m/PM=15/74,1=0,20 moles

• Utilizando la estequiometría de la reacción

Si 1mol de Ca(OH)₂ produce 2moles de (OH)^-
0,20 moles producirán x=0,20.2=0,40 moles

• pOH=-log[OH]

[OH]=n/V=0,40moles/2L=0,20M
pOH=-log0,20=0,70

• En cualquier disolución acuosa se verifica que: pH+pOH=14 → pH=14-pOH=14-0,70=13,30

Neutralizar significa obtener un pH=7, es decir, que todo el acído reaccione con toda la base, que no sobre ácido ni base. Para ello necesitamos cantidades estequiométricas.

• Escribimos la reacción

Ácido + Base → Sal + Agua
La sal se forma con la parte negativa del ácido y la parte positiva de la base.
HCl → H⁺ + Cl^-
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2(OH)^-
HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + H₂O

• Ajustamos la reacción

2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O

• Pasamos a moles

V=10mL=0,01L M=0,1M → M=n/V → n=M.V=0,1.0,01=0,001moles

• Calculamos el Ba(OH)₂ necesario para que reaccionen los 0,001moles de HCl utilizando la estequiometría de la reacción.

Si 2 moles de HCl reaccionan con 1mol de Ba(OH)₂
0,001moles reaccionarán con x=0,001/2=0,0005 moles de Ba(OH)₂

Como el hidróxido de bario es una disolución 0,2M=N/V → V=n/M=0,0005/0,2=0,0025L=2,5mL de disolución