Cinética química-Ecuación de velocidad
Wednesday, November 4th, 2009Sea la siguiente reacción: 2A + B → 3C:
a) Expresa la velocidad de reacción en función de cada uno de los reactivos y de los productos.
b) Si la ecuación cinética es v=k[A][B], determina los órdenes parciales y total de la reacción y las unidades de k. ¿Qué podemos decir de esta reacción?
Solución
a) Definimos velocidad de reacción como la rapidez con la que desaparecen los reactivos o la rapidez con la que aparecen los productos:
b) Lo primero que podemos decir de la reacción es que no se trata de una reacción elemental puesto que los coeficientes estequiométricos de la reacción no coinciden con los órdenes parciales de la misma. Se trata de una reacción que se va a producir en varias etapas y su etapa más lenta tendrá como reactivos A y B con coeficiente estequiométrico 1 en ambos casos.
Orden parcial del reactivo A = 1
Orden parcial del reactivo B = 1
Orden total de la reacción = 1 + 1 = 2
Unidades de k: mol/(L·s) = [k]·(mol/L)·(mol/L) → [k] = L/(mol.s)