• Escribimos la reacción ácido base

Ácido + Base → Sal + Agua
H₂SO₄ → 2H⁺ + (SO₄)^-2
NaOH → Na⁺ + (OH)^-
H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

• Ajustamos la reacción

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

• Pasamos a moles

n(H₂SO₄)=M.V=0,25.0,3=0,075moles
n(NaOH)=M.V=0,15.0,25=0,0375moles

• Vemos cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso utilizando la estequiometría de la reacción

Si 1 mol de ácido sulfúrico reacciona con 2 moles de hidróxido de sodio
0,075 moles reaccionarán con x=0,075.2=0,15 moles de NaOH
Puesto que no tengo 0,15moles de NaOH, este será el reactivo limitante y deberé plantear la regla de tres en el sentido contrario:
Si 2 moles de hidróxido de sodio reaccionan con 1 mol de ácido sulfúrico
0,0375 reaccionarán con x=0,0375/2=0,0188 moles

Me va a sobrar ácido sulfúrico: n=0,075-0,0188=0,038 moles
Este ácido sulfúrico estará en un V=Vácido + Vbase=0,25+0,3=0,55L

El ácido súlfurico estará disociado según:
H₂SO₄ → 2H⁺ + (SO₄)^-2
Si por cada mol de ácido sulfúrico obtengo 2 moles de H⁺
con 0,038 moles obtendré x=0,076 moles
[H+]=n/V=0,076/0,55=0,138M

pH=-log[H+]=-log(0,138)=0,86

Neutralizar significa obtener un pH=7, es decir, que todo el acído reaccione con toda la base, que no sobre ácido ni base. Para ello necesitamos cantidades estequiométricas.

• Escribimos la reacción

Ácido + Base → Sal + Agua
La sal se forma con la parte negativa del ácido y la parte positiva de la base.
HCl → H⁺ + Cl^-
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2(OH)^-
HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + H₂O

• Ajustamos la reacción

2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O

• Pasamos a moles

V=10mL=0,01L ; M=0,2M → M=n/V → n=M.V=0,2.0,01=0,002moles

• Calculamos el Ba(OH)₂ necesario para que reaccionen los 0,002moles de HCl utilizando la estequiometría de la reacción.

Si 2 moles de HCl reaccionan con 1mol de Ba(OH)₂
x moles reaccionarán con 0,002 moles de Ba(OH)₂

x=0,004moles

Como el ácido clorhídrico es una disolución 0,1M=N/V → V=n/M=0,004/0,1=0,040L=40mL de disolución