Tema 5.- Reacciones REDOX ( oxidación-reducción )
Si en la unidad anterior veíamos las reacciones en las que el protagonista es H+ que se transfiere de una sustancia a otra, en esta unidad, veremos otra reacción de transferencia en la que el protagonista es el electrón. Son lo que se conocen como reacciones redox fundamento de las pilas o de las células galvánicas.
Contenidos
- Concepto electrónico de oxidación-reducción: oxidante y reductor.
- Número de oxidación.
- Método del ion-electrón para el ajuste de reacciones redox en medio ácido y básico
- Estequiometría de las reacciones redox: equivalente
- Electroquímica
- Células galvánicas o pilas galvánicas
- La pila Daniell
- Representación simbólica de una pila
- Electrodos metálicos y electrodos de gases
- Potencial de electrodo. Potencial estándar de reducción de electrodo. Interpretación y uso
- Espontaneidad de una reacción redox
- Electrólisis
- Aplicaciones
- Leyes de Faraday
- Corrosión de los metales
- Células galvánicas o pilas galvánicas
NOTA: La Universidad Autónoma de Madrid ha comunicado lo siguiente a los profesores de Química de Bachillerato de la Comunidad:
- No se considera incluida la ley de Nernst