Tema 5.- Reacciones REDOX ( oxidación-reducción )

Si en la unidad anterior veíamos las reacciones en las que el protagonista es H+ que se transfiere de una sustancia a otra, en esta unidad, veremos otra reacción de transferencia en la que el protagonista es el electrón. Son lo que se conocen como reacciones redox fundamento de las pilas o de las células galvánicas.

Contenidos

  1. Concepto electrónico de oxidación-reducción: oxidante y reductor.
    1. Número de oxidación.
    2. Método del ion-electrón para el ajuste de reacciones redox en medio ácido y básico
    3. Estequiometría de las reacciones redox: equivalente
  2. Electroquímica
    1. Células galvánicas o pilas galvánicas
      1. La pila Daniell
      2. Representación simbólica de una pila
      3. Electrodos metálicos y electrodos de gases
      4. Potencial de electrodo. Potencial estándar de reducción de electrodo. Interpretación y uso
    2. Espontaneidad de una reacción redox
    3. Electrólisis
      1. Aplicaciones
      2. Leyes de Faraday
      3. Corrosión de los metales
NOTA: La Universidad Autónoma de Madrid ha comunicado lo siguiente a los profesores de Química de Bachillerato de la Comunidad:

  • No se considera incluida la ley de Nernst

Ejercicios de reacciones REDOX

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