Tema 1.- Estructura de los átomos. El sistema periódico

Hasta el siglo XIX se pensó que la materia estaba constituida por partículas indivisibles que los griegos habían denominado átomos. A partir de una serie de experimentos que ponían en evidencia la presencia de partículas más pequeñas que el átomo en toda la materia, hubo que replantearse esta idea. Así surgieron los modelos atómicos que tratan de justificar los diferentes resultados experimentales.
Pero ¿qué hace diferentes a unos átomos de otros si su composición es la misma? ¿por qué propiedades tan distintas para los distintos tipos de elementos? Las respuestas a estas preguntas, así como la justificación de las propiedades físicas y químicas de las distintas sustancias elementales las encontraremos en este tema.

Contenidos

  • Modelos atómicos. Qué es un modelo y para qué sirve. Experimentos que hacen cambiar de modelo.
    • Modelo de Thombson
    • Modelo de Rutherford
    • Modelo de Bohr
  • Números que identifican los atómos. Elemento químico y masa atómica
    • Número atómico
    • Número másico. Isótopos
  • Configuración electrónica
    • Regla de mínima energía. Diagrama de Moeller
    • Regla de Pauli o Principio de exclusión
    • Regla de Hund o Principio de máxima multiplicidad
  • Sistema periódico.
  • Propiedades periódicas de los elementos.
    • Radio atómico
    • Energía de Ionización
    • Electronegatividad
    • Carácter metálico

Ejercicios del tema

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