Destilación fraccionada

Introducción

En la naturaleza existen sustancias puras y mezclas. Dentro de las mezclas podemos tener mezclas homogéneas ( disoluciones ) o mezclas heterogéneas. Las mezclas homogéneas son aquellas cuyas propiedades son idénticas independientemente de la porción de mezcla seleccionada.

Para separar los componentes de una mezcla homogénea  entre líquidos  se puede utilizar la destilación fraccionada que aprovecha los diferentes puntos de fusión de las distintas sustancias puras.

Objetivo

El objetivo de esta práctica es determinar la concentración en tanto por ciento en masa de una disolución de alcohol etílico en agua mediante una destilación fraccionada.

Herramientas

  • Disolución de alcohol etílico
  • Sistema de destilación
  • Termómetro
  • Balanza electrónica
  • Mechero

Procedimiento

  • Pesamos un recipiente resistente al calor en la balanza electrónica
  • Echamos unos 100mL de disolución en el recipiente.
  • Pesamos el recipiente junto con la disolución y calculamos la masa de disolución por diferencia de pesada
  • Calentamos el recipiente, teniendo la precaución de introducir el termómetro dentro.
  • Observamos que, en un momento determinado la temperatura dejará de subir y permanecerá constante. En el momento en que la temperatura vuelva a subir, apagaremos el fuego y volveremos a pesar el recipiente con la disolución restante.

Conclusiones

¿Por qué la temperatura permanece constante durante un rato a pesar de que seguirnos suministrando calor? ¿En qué se emplea el calor que se está suministrando?

¿Cuándo comienza a aumentar la temperatura de nuevo?

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