La presión total será la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases.
La presión parcial se define como la presión que ejercería el gas en las mismas condiciones si estuviera sólo en el mismo recipiente.
Podemos calcular la presión parcial a partir de la ecuación de los gases ideales o a partir de la fracción molar.

P_gas=n_gasRT/V=Χ_gas.P_TOT
Χ_gas=n_gas/n_totales

Lo primero que debemos hacer es calcular los moles de cada una de las sustancias gaseosas que tenemos. Para ello debemos calcular sus pesos moleculares pues n=m/PM
PM(O₂)=16.2=32g → n(O₂)=14/32=0,44moles
PM(H₂)=1.2=2g → n(H₂)=5/2=2,5moles
PM(N₂)=14.2=28g → n(N₂)=20/14=1,43moles
PM(CO₂)= 12 + 16.2=44g → n(CO₂)=32/44=0,73moles

P(O₂)=n(O₂)RT/V=0,44. 0,082.298/5 = 2,15atm
P(H₂)=n(H₂)RT/V=2,5. 0,082.298/5 = 12,22atm
P(N₂)=n(N₂)RT/V=1,43. 0,082.298/5 = 6,99atm
P(CO₂)=n(CO₂)RT/V=0,73. 0,082.298/5 = 3,57atm

P_TOT=P(O₂)+P(H₂)+P(N₂)+P(CO₂)=2,15+12,22+6,99+3,57=24,93atm

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Si el émbolo está móvil quiere decir que el volumen del recipiente es variable y lo que queremos ver es cómo varía el volumen del gas cuando varía la temperatura, permaneciendo el resto de los parámetros constante.
Utilizamos la ecuación de los gases ideales: pV=nRT
En la 1ª situación tendremos p.V₁=nRT₁ → V₁ = nRT₁/p
En la 2ª situación sabemos que T₂=2T₁
p.V₂=nRT₂ → V₂= nRT₂/p = nR2T₁ / p = 2 V₁

El volumen se duplica
¿Por qué? Al aumentar la T, aumenta también la energía cinética de las moléculas y por lo tanto, los choques contra las paredes del recipiente que desplazarán el émbolo, aumentando el volumen.

La masa de sustancia gaseosa no va a variar. Lo único que va a variar va a ser el volumen, que es lo que tenemos que calcular.
Como se trata de un gas utilizamos la ecuación de los gases ideales: pV=nRT
Para calcular los moles de sustancia que tenemos: n = pV/RT = 2.25/0,082.293 = 2,08moles
Densidad: ρ=m/V → m=ρV=1,25.25 = 31,25g

Calculamos ahora el volumen de los 2,08 moles a 0ºC y 1atm: pV=nRT → V=nRT/p=2,08.0,082.273/1=46,59L