Presiones parciales
Wednesday, February 17th, 2010En un recipiente de 5L se introduce una mezcla de 4 gases ideales en condiciones estándar. La mezcla está constituida por 14g de oxígeno, 20g de nitrógeno, 5 gramos de hidrógeno y 32g de dióxido de carbono. Calcula las presiones paraciales de cada gas y la presión total del recipiente.
Datos: R=0,082atm.L/K.mol; O=16; H=1; N=14; C=12
Solución
La presión parcial se define como la presión que ejercería el gas en las mismas condiciones si estuviera sólo en el mismo recipiente.
Podemos calcular la presión parcial a partir de la ecuación de los gases ideales o a partir de la fracción molar.
Pgas=ngasRT/V=Χgas.PTOT
Χgas=ngas/ntotales
Lo primero que debemos hacer es calcular los moles de cada una de las sustancias gaseosas que tenemos. Para ello debemos calcular sus pesos moleculares pues n=m/PM
PM(O2)=16.2=32g → n(O2)=14/32=0,44moles
PM(H2)=1.2=2g → n(H2)=5/2=2,5moles
PM(N2)=14.2=28g → n(N2)=20/14=1,43moles
PM(CO2)= 12 + 16.2=44g → n(CO2)=32/44=0,73moles
P(O2)=n(O2)RT/V=0,44. 0,082.298/5 = 2,15atm
P(H2)=n(H2)RT/V=2,5. 0,082.298/5 = 12,22atm
P(N2)=n(N2)RT/V=1,43. 0,082.298/5 = 6,99atm
P(CO2)=n(CO2)RT/V=0,73. 0,082.298/5 = 3,57atm
PTOT=P(O2)+P(H2)+P(N2)+P(CO2)=2,15+12,22+6,99+3,57=24,93atm
