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Disoluciones

Aurora Lucas — Wed, 17 Feb 2010 13:44:42 +0000

Tenemos una disolución de ácido clorhídrico al 75% en masa de densidad 1,21 g/cm³ y queremos preparar una disolución 0,2 M. Para ello disponemos de un matraz de volumen de 1L y agua destilada. ¿Cómo lo harías?

Disoluciones

Aurora Lucas — Wed, 17 Feb 2010 13:44:17 +0000

¿Qué volumen de agua hay que añadir a una disolución 0,5 M para que pase a ser 0,25 M? Supongamos que la disolución final es de ácido sulfúrico. Cogemos 100mL de dicha disolución. ¿Cuántas moléculas de ácido habrá en dicho volumen?¿Y cuántos átomos de H, S y O?

Disoluciones

Aurora Lucas — Wed, 17 Feb 2010 13:43:47 +0000

Un ácido sulfúrico disuelto tiene una densidad de 1,8g/cm³ y una pureza de 90,5% en masa.
a) Calcula su concentración en g/L
b) Calcula el volumen de esta disolución necesario para preparar ¼ de disolución 0,2M.

Preparación de una disolución diluida a partir de otra más concentrada

Aurora Lucas — Wed, 17 Feb 2010 13:43:09 +0000

¿Cómo prepararías 500mL de una disolución 0,2M a partir de otra disolución al 75% en peso de ácido sulfúrico cuya densidad es de 1,28g/cm³?
Datos: H=1; S=32; O=16

Solución

Queremos preparar 500mL=0,5L de una disolución 0,2M de ácido sulfúrico.
Necesitamos por lo tanto n=M.V=0,2.0,5=0,1moles de ácido sulfúrico, que tendremos que sacar de la disolución concentrada al 75% en masa. Como la concentración de la disolución nos la dan en masa, lo primero que vamos a hacer es calcular los gramos que hay en 0,1moles de ácido sulfúrico. Necesitamos el peso molecular: PM(H₂SO₄)=1.2+32+16.4=98g/mol
m=n.pM=0,1.98=9,8g de soluto
Puesto que la disolución es al 75% en masa, esto significa que:
si para tener 75g de ácido sulfúrico tengo que coger 100g de disolución
para tener 9,8g tendré que coger x=9,8.100/75=13,7g de disolución

Con la masa de disolución puedo calcular el volumen de disolución que he de coger, utilizando la densidad: d=m/V → V=m/d=13,7/1,28=10,70mL

En 10,70mL de la disolución al 75% en masa hay 0,1 moles de ácido sulfúrico que es lo que necesito para preparar los 500mL de mi disolución 0,2M. Ahora tendré que completar con agua hasta un volumen total de 500mL
Vagua=500mL-10,70mL=489,30mL

Solución: Vdisolución concentrada=10,70mL; Vagua=489,30mL

Preparación de disoluciones. Tanto por ciento en peso

Aurora Lucas — Wed, 17 Feb 2010 13:41:53 +0000

¿Qué volumen de agua hay que añadir a 250ml de una disolución 2M para que pase a ser 0,4M? ¿Cuántos moles de ácido ortofosfórico hay en 10mL de ácido ortofosfórico comercial del 75% de riqueza en peso y 1,45g/ml de densidad?
Datos: H=1; O=16; P=31

Solución

a) Lo primero que tenemos que hacer es calcular los moles de soluto que hay en 250mL de disolución 2M, puesto que serán los mismos que haya luego en la disolución 0,4M, ya que lo único que hacemos es añadir agua.

M=n/V → n=M.V=2.0,25=0,5 moles de soluto

Si la nueva disolución tiene que contener 0,5 moles de soluto y ser 0,4M → V = n/M = 0,5/0,4=1,25L Éste será el volumen total de la disolución. Puesto que partía de 0,25L, lo que deberé añadir serán 1L de agua

Solución: Vagua añadida=1L

b) Tenemos 10mL de disolución. Utilizando la densidad podemos calcular la masa de disolución: d=m/V → m=d.V=1,45.10=14,5g de disolución
Puesto que la riqueza de la disolución es del 75% en peso
Si en 100g de disolución hay 75g de soluto
en 14,5g habrá x=14,5.75/100=10,88g

Una vez que tenemos la masa, utilizando el peso molecular, calculamos los moles: PM(H₃PO₄)=3.1+31.1+16.4=88g/mol
n=m/PM → n=10,88/88=0,11 moles de ácido ortofosfórico

Solución: n(H₃PO₄)=0,11moles

Disoluciones. Molaridad. Tanto por ciento en peso

Aurora Lucas — Wed, 17 Feb 2010 13:35:58 +0000

En el laboratorio hay una botella de ácido clorhídrico en cuya etiqueta se lee 36% de riqueza en peso y densidad 1,18g/mL. Calcula la molaridad de este ácido.
Datos: H: 1; Cl: 35,5

Solución

Molaridad= moles de soluto / volumen de disolución ( en L )

Para calcular la molaridad de la disolución de HCl vamos a coger un cierto volumen de disolución, por ejemplo 1L
El siguiente paso será calcular el número de moles de soluto que hay en ese litro de disolución.
Para ello utilizaremos la densidad. Como la densidad está expresada en g/mL, pasamos nuestro volumen a mL: 1L = 1000mL
d=m/V → 1,18g/mL = m/1L = m/ 1000mL → m=1,18.1000=1180g de disolución

Como sabemos que la concentración de la disolución es de 36% en peso:
Si en 100g de disolución hay 36g de soluto
en 1180g de disolución habra x=1180.36/100=424,8g de soluto

Una vez que tenemos los gramos de soluto, pasamos a moles utilizando el peso molecular de HCl: PM=1+35,5=36,5g/mol
n=m/PM=424,8/36,5=11,6 moles

Como molaridad es M = moles de soluto/V disolución → M=11,6moles/1L=11,6M

Solución: M=11,6M