Tenemos una disolución de ácido clorhídrico al 75% en masa de densidad 1,21 g/cm3 y queremos preparar una disolución 0,2 M. Para ello disponemos de un matraz de volumen de 1L y agua destilada. ¿Cómo lo harías?
¿Qué volumen de agua hay que añadir a una disolución 0,5 M para que pase a ser 1 M? Supongamos que la disolución final es de ácido sulfúrico. Cogemos 100mL de dicha disolución. ¿Cuántas moléculas de ácido habrá en dicho volumen?¿Y cuántos átomos de H, S y O?
Un ácido sulfúrico disuelto tiene una densidad de 1,8g/cm3 y una pureza de 90,5% en masa.
a) Calcula su concentración en g/L
b) Calcula el volumen de esta disolución necesario para preparar ¼ de disolución 0,2M.
¿Cómo prepararías 500mL de una disolución 0,2M a partir de otra disolución al 75% en peso de ácido sulfúrico cuya densidad es de 1,28g/cm3?
Datos: H=1; S=32; O=16
Con la masa de disolución puedo calcular el volumen de disolución que he de coger, utilizando la densidad: d=m/V → V=m/d=13,7/1,28=10,70mL
En 10,70mL de la disolución al 75% en masa hay 0,1 moles de ácido sulfúrico que es lo que necesito para preparar los 500mL de mi disolución 0,2M. Ahora tendré que completar con agua hasta un volumen total de 500mL
Vagua=500mL-10,70mL=489,30mL
¿Qué volumen de agua hay que añadir a 250ml de una disolución 2M para que pase a ser 0,4M? ¿Cuántos moles de ácido ortofosfórico hay en 10mL de ácido ortofosfórico comercial del 75% de riqueza en peso y 1,45g/ml de densidad?
Datos: H=1; O=16; P=31
M=n/V → n=M.V=2.0,25=0,5 moles de soluto
Si la nueva disolución tiene que contener 0,5 moles de soluto y ser 0,4M → V = n/M = 0,5/0,4=1,25L Éste será el volumen total de la disolución. Puesto que partía de 0,25L, lo que deberé añadir serán 1L de agua
b) Tenemos 10mL de disolución. Utilizando la densidad podemos calcular la masa de disolución: d=m/V → m=d.V=1,45.10=14,5g de disolución
Puesto que la riqueza de la disolución es del 75% en peso
Si en 100g de disolución hay 75g de soluto
en 14,5g habrá x=14,5.75/100=10,88g
Una vez que tenemos la masa, utilizando el peso molecular, calculamos los moles: PM(H3PO4)=3.1+31.1+16.4=82g/mol
n=m/PM → n=10,88/82=0,13 moles de ácido ortofosfórico
En el laboratorio hay una botella de ácido clorhídrico en cuya etiqueta se lee 36% de riqueza en peso y densidad 1,18g/mL. Calcula la molaridad de este ácido.
Datos: H: 1; Cl: 35,5
Para calcular la molaridad de la disolución de HCl vamos a coger un cierto volumen de disolución, por ejemplo 1L
El siguiente paso será calcular el número de moles de soluto que hay en ese litro de disolución.
Para ello utilizaremos la densidad. Como la densidad está expresada en g/mL, pasamos nuestro volumen a mL: 1L = 1000mL
d=m/V → 1,18g/mL = m/1L = m/ 1000mL → m=1,18.1000=1180g de disolución
Como sabemos que la concentración de la disolución es de 36% en peso:
Si en 100g de disolución hay 36g de soluto
en 1180g de disolución habra x=1180.36/100=424,8g de soluto
Una vez que tenemos los gramos de soluto, pasamos a moles utilizando el peso molecular de HCl: PM=1+35,5=36,5g/mol
n=m/PM=424,8/36,5=11,6 moles
Como molaridad es M = moles de soluto/V disolución → M=11,6moles/1L=11,6M
