Entalpía de una reacción de combustión

Introducción

Una reacción química no es solo importante por los productos que se obtienen, sino también por el intercambio de energía que se lleva a cabo con el entorno. Hablamos pues de reacciones exotérmicas y endotérmicas. Esto nos habla también de la estabilidad de reactivos y productos: cuanto mayor cantidad de energía se desprende, mas estable son los reactivos frente a los productos.

El objetivo de esta práctica es medir la entalpía de la reacción de combustión del etanol a presión constante.

Instrumentos

  • Recipiente resistente al calor
  • Mechero
  • Termómetro
  • 100mL de alcohol etílico
  • 250mL de agua líquida

Procedimiento

Quemaremos el alcohol etílico. El calor desprendido en la reacción será utilizado para calentar el agua líquida, en la que habremos introducido un termómetro. Conocido el calor específico del agua ( mirad en tablas ), la densidad del agua y el aumento de temperatura, podremos calcular el calor de combustión del etanol y a partir de él la entalpía molar de combustión.

Conclusiones

¿Cómo podríamos mejorar el procedimiento?

¿Hay pérdidas?

¿Puedes calcular la variación de energía interna de la reacción a partir de los datos obtenidos?

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