Solubilidad de una molécula en función de la polaridad de sus enlaces.-J1999C1

Considerando las sustancias Br2, SiO2, Fe, HF, NaBr, justifica, en función de sus enlaces:
a) Si son o no solubles en agua
b) Si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente

Solución

a) “Semejante disuelve a semejante”. Como el agua es una sustancia polar, serán solubles en agua aquellas sustancias que sean polares.
Una sustancia es polar cuando sus enlaces lo son y la geometría de la molécula no hace que la polaridad de los enlaces se compense.
Br2:
Br: ns2 np5 → tiende a ganar 1e → formarán un enlace covalente apolar puesto que los dos átomos del enlace tienen la misma electronegatividad: Br-Br?
Se trata por tanto de una molécula apolar que no será soluble en agua.
SiO2:
Si: ns2 np2 → tiende a ganar 4e
O: ns2 np4 → tiende a ganar 2e
Como ambos tienden a ganar electrones, formarán enlace covalente por compartición de electrones: O=Si=O
El enlace O-Si? será polar, puesto que O es más electronegativo que Si, pero la distribución lineal de los dos enlaces en la molécula hace que en conjunto sea apolar → no será soluble en agua.
Fe: sustancia metálica → no soluble en agua
HF:
H: ns1 → tiende a ganar 1e
F: ns2 np5 → tiende a ganar 1e
Como ambos tienden a ganar, compartirán electrones dando lugar a un enlace covalente polar puesto que F es mucho más electronegativo que F → molécula polar soluble en agua.
NaBr:
Na: ns1 → tiende a perder 1e
Br: ns2 np5 → tiende a ganar 1e
Como el uno tiende a perder y el otro a ganar electrones formarán un enlace iónico, que son los enlaces polares por excelencia y por lo tanto será soluble en agua.

b) Conducirán la corriente eléctrica aquellos que tengan cargar libres que puedan moverse cuando aplico una diferencia de potencial, es decir, las sustancias metálicas y las polares si se encuentran disueltas o fundidas.
metálicas: Fe
disueltas o fundidas: HF y NaBr

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