Estructura de Lewis y polaridad-J2000C2
Dadas las siguientes sustancias CS2 (lineal), HCN (Lineal), NH3 (piramidal) y H2O (angular):
a) Escribe sus estructuras de Lewis
b) Justifica su polaridad
Solución
CS2:
C: ns2 np2 → tiende a ganar 4e
S: ns2 np4 → tiende a ganar 2e
|S=C=S|
HCN:
H: 1s1 → tiende a ganar 1e
C: ns2 np2 → tiende a ganar 4e
N: ns2 np3 → tiende a ganar 3e
H-C≡N|
NH3:
N: ns2 np3 → tiende a ganar 3e
H: 1s1 → tiende a ganar 1e
H
|
| N – H
|
H
H2O:
N: ns2 np4 → tiende a ganar 2e
H: 1s1 → tiende a ganar 1e
H-Ö-H
b) La polaridad de una molécula viene determinada por la naturaleza de sus enlaces y la distribución geométrica de estos.
CS2 (lineal): el enlace C-S es polar debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que constituyen el enlace, pero la distribución lineal de los enlaces hace que uno se compense con el otro y nos da una molécula apolar.
HCN (Lineal): a pesar de ser una molécula lineal la polaridad del enlace H-C es distinta de la del enlace C-N y por lo tanto no se compensan, dando lugar a una molécula polar.
NH3 (piramidal): el enlace N-H es polar y debido a la geometría piramidal de la molécula, en su conjunto, será polar.
H2O (angular): el enlace O-H es polar y debido a la geometría angular de la molécula, será polar.