Rendimiento y riqueza
Se queman 10 kg de pirita, mineral que contiene un 64% de sulfuro de ferroso. Calcula la cantidad de óxido de hierro (III) que se forma, si el rendimiento de la reacción es del 80% ( también se obtiene como producto monóxido de azufre)
Datos: Fe=56, S=32
Solución
- Escribimos la reacción y ajustamos
2FeS + 5/2O2 → Fe2O3 + 2SO
- Pasamos a moles, teniendo en cuenta la riqueza
en 10kg de pirita habrá un 64% de sulfuro ferroso, es decir m(SFe)=10.0,64=6,4kg=6400g
Calculamos el PM(FeS)=88g/mol
n=m/PM=6400/88=72,73moles
- Utilizamos la estequiometría de la reacción
Si 2 moles de FeS producen 1mol de Fe2O3
72,73 moles producirán x=36,36 moles
- Tenemos en cuenta el rendimiento:
R=nreales/nteóricos.100 → 80=nreales/36,36.100 →nreales=29,09moles
Solución: n(Fe2O3)=29,09moles
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