Reacción ácido-base. Neutralización
¿Qué volumen de disolución de ácido clorhídrico 0,1M se necesita para neutralizar 10mL de disolución 0,2M de hidróxido de bario?
Solución
Neutralizar significa obtener un pH=7, es decir, que todo el acído reaccione con toda la base, que no sobre ácido ni base. Para ello necesitamos cantidades estequiométricas.
- Escribimos la reacción
Ácido + Base → Sal + Agua
La sal se forma con la parte negativa del ácido y la parte positiva de la base.
HCl → H+ + Cl-
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2(OH)-
HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + H2O
- Ajustamos la reacción
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
- Pasamos a moles
V=10mL=0,01L ; M=0,2M → M=n/V → n=M.V=0,2.0,01=0,002moles
- Calculamos el Ba(OH)2 necesario para que reaccionen los 0,002moles de HCl utilizando la estequiometría de la reacción.
Si 2 moles de HCl reaccionan con 1mol de Ba(OH)2
x moles reaccionarán con 0,002 moles de Ba(OH)2
x=0,004moles
Como el ácido clorhídrico es una disolución 0,1M=N/V → V=n/M=0,004/0,1=0,040L=40mL de disolución
Tags: ácido-base, Disoluciones, neutralización