Preparación de disoluciones. Tanto por ciento en peso
¿Qué volumen de agua hay que añadir a 250ml de una disolución 2M para que pase a ser 0,4M? ¿Cuántos moles de ácido ortofosfórico hay en 10mL de ácido ortofosfórico comercial del 75% de riqueza en peso y 1,45g/ml de densidad?
Datos: H=1; O=16; P=31
Solución
M=n/V → n=M.V=2.0,25=0,5 moles de soluto
Si la nueva disolución tiene que contener 0,5 moles de soluto y ser 0,4M → V = n/M = 0,5/0,4=1,25L Éste será el volumen total de la disolución. Puesto que partía de 0,25L, lo que deberé añadir serán 1L de agua
b) Tenemos 10mL de disolución. Utilizando la densidad podemos calcular la masa de disolución: d=m/V → m=d.V=1,45.10=14,5g de disolución
Puesto que la riqueza de la disolución es del 75% en peso
Si en 100g de disolución hay 75g de soluto
en 14,5g habrá x=14,5.75/100=10,88g
Una vez que tenemos la masa, utilizando el peso molecular, calculamos los moles: PM(H3PO4)=3.1+31.1+16.4=88g/mol
n=m/PM → n=10,88/88=0,11 moles de ácido ortofosfórico
Aurora una cosa al sumar los pesos moleculares creo que te has confundido porque a mi me sale 98 g/mol y lo he revisado varias veces! el resultado final osea los moles de acido ortofosforico serian 0,11 en vez de 0,13
Tienes toda la razón. Muchas gracias.