Preparación de disoluciones. Tanto por ciento en peso

¿Qué volumen de agua hay que añadir a 250ml de una disolución 2M para que pase a ser 0,4M? ¿Cuántos moles de ácido ortofosfórico hay en 10mL de ácido ortofosfórico comercial del 75% de riqueza en peso y 1,45g/ml de densidad?
Datos: H=1; O=16; P=31

Solución

a) Lo primero que tenemos que hacer es calcular los moles de soluto que hay en 250mL de disolución 2M, puesto que serán los mismos que haya luego en la disolución 0,4M, ya que lo único que hacemos es añadir agua.

M=n/V → n=M.V=2.0,25=0,5 moles de soluto

Si la nueva disolución tiene que contener 0,5 moles de soluto y ser 0,4M → V = n/M = 0,5/0,4=1,25L Éste será el volumen total de la disolución. Puesto que partía de 0,25L, lo que deberé añadir serán 1L de agua

Solución: Vagua añadida=1L

b) Tenemos 10mL de disolución. Utilizando la densidad podemos calcular la masa de disolución: d=m/V → m=d.V=1,45.10=14,5g de disolución
Puesto que la riqueza de la disolución es del 75% en peso
Si en 100g de disolución hay 75g de soluto
en 14,5g habrá x=14,5.75/100=10,88g

Una vez que tenemos la masa, utilizando el peso molecular, calculamos los moles: PM(H3PO4)=3.1+31.1+16.4=88g/mol
n=m/PM → n=10,88/88=0,11 moles de ácido ortofosfórico

Solución: n(H3PO4)=0,11moles

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2 thoughts on “Preparación de disoluciones. Tanto por ciento en peso

  1. Aurora una cosa al sumar los pesos moleculares creo que te has confundido porque a mi me sale 98 g/mol y lo he revisado varias veces! el resultado final osea los moles de acido ortofosforico serian 0,11 en vez de 0,13