pH de una disolución

Calcula el pH de una disolución formada por 15g de hidróxido de calcio en 2000cm3 de disolución.
Datos: H=1; O=16; Ca=40,1

Solución

El Ca(OH)2 es una base y por lo tanto, en disolución acuosa estará disociado según la reacción:
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2(OH)

  • Calculamos los moles de Ca(OH)2 que habrá en la disolución utilizando el peso molecular:

PM=40,1+1.2+16.2=74,1g
n=m/PM=15/74,1=0,20 moles

  • Utilizando la estequiometría de la reacción

Si 1mol de Ca(OH)2 produce 2moles de (OH)
0,20 moles producirán x=0,20.2=0,40 moles

  • pOH=-log[OH]

[OH]=n/V=0,40moles/2L=0,20M
pOH=-log0,20=0,70

  • En cualquier disolución acuosa se verifica que: pH+pOH=14 → pH=14-pOH=14-0,70=13,30
Solución: pH=13,30

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2 thoughts on “pH de una disolución

  1. Sólo si está disociado al 100% es correcto este resultado. Si no lo estuviera, que suele ser lo habitual, habría que utilizar el valor de Kb para saber las concentraciones en el equilibrio.

  2. El hidróxido de calcio es una base fuerte y todas las bases fuertes están totalmente disociadas, siempre que no superen el límite que supone la solubilidad. La Kb de una base fuerte es infinito. No hay equilibrio de solubilidad