Gases ideales
Una cierta cantidad de sustancia gaseosa ocupa 25L y tiene una densidad de 1,25g/L a 20ºC y 2 atm. ¿Cuál sería su densidad a 0ºC y 1atm de presión?
Solución
La masa de sustancia gaseosa no va a variar. Lo único que va a variar va a ser el volumen, que es lo que tenemos que calcular.
Como se trata de un gas utilizamos la ecuación de los gases ideales: pV=nRT
Para calcular los moles de sustancia que tenemos: n = pV/RT = 2.25/0,082.293 = 2,08moles
Densidad: ρ=m/V → m=ρV=1,25.25 = 31,25g
Como se trata de un gas utilizamos la ecuación de los gases ideales: pV=nRT
Para calcular los moles de sustancia que tenemos: n = pV/RT = 2.25/0,082.293 = 2,08moles
Densidad: ρ=m/V → m=ρV=1,25.25 = 31,25g
Calculamos ahora el volumen de los 2,08 moles a 0ºC y 1atm: pV=nRT → V=nRT/p=2,08.0,082.273/1=46,59L
ρ=m/V=31,25/46,59=0,67g/L
Tags: densidad, gases ideales
