Gases ideales. Qué pasa con la presión cuando se aumenta la temperatura
Supongamos un gas encerrado en un recipiente cuya cara superior puede desplazarse con un émbolo móvil. ¿Qué ocurre cuando se duplica la temperatura a la que el gas se encuentra?
Solución
Si el émbolo está móvil quiere decir que el volumen del recipiente es variable y lo que queremos ver es cómo varía el volumen del gas cuando varía la temperatura, permaneciendo el resto de los parámetros constante.
Utilizamos la ecuación de los gases ideales: pV=nRT
En la 1ª situación tendremos p.V1=nRT1 → V1 = nRT1/p
En la 2ª situación sabemos que T2=2T1
p.V2=nRT2 → V2= nRT2/p = nR2T1 / p = 2 V1
Utilizamos la ecuación de los gases ideales: pV=nRT
En la 1ª situación tendremos p.V1=nRT1 → V1 = nRT1/p
En la 2ª situación sabemos que T2=2T1
p.V2=nRT2 → V2= nRT2/p = nR2T1 / p = 2 V1
El volumen se duplica
¿Por qué? Al aumentar la T, aumenta también la energía cinética de las moléculas y por lo tanto, los choques contra las paredes del recipiente que desplazarán el émbolo, aumentando el volumen.
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