Estequiometría
El ácido nítrico reacciona con el cobre para formar nitrato de cobre (I), dióxido de nitrógeno y agua. Calcula:
a) Cuántos gramos de ácido nítrico se necesitan para que reaccionen totalmente 5g de cobre.
b) Qué volumen de dióxido de nitrógeno se forma a 20ºC y 770mm de Hg.
Datos: H=1; O=16; N=14; Cu=63,5; R=0,082 atm.L/K.mol
Solución
- Escribimos la reacción
HNO3 + Cu → CuNO3 + NO2 + H2O
- Ajustamos la reacción
2HNO3 + Cu → CuNO3 + NO2 + H2O
- Pasamos a moles la información que nos dan
PA(Cu)=63,5g/mol → n=m/PM=5/63,5=0,08 moles
- Utilizamos la estequiometría de la reacción:
Si 1mol de Cu reacciona con 2moles de HNO3
0,08moles de Cu reaciconarán con x=0,16 moles de HNO3
Como me piden masa, utilizo el PM(HNO3)=63g/mol → m=n.PM=0,16.63=10,08g
Si 1mol Cu produce 1mol de NO2
0,08moles producirán 0,08 moles
Como se trata de un gas y nos dan T y P, utilizamos la ecuación de los gases ideales para calcular V
T=20ºC=293K
P=770mmHg=770/760=1,01atm
pV=nRT → V=nRT/p → V=0,08.0,082.293/1,01=1,9L
Tags: Estequiometría, gases ideales
