Hacemos reaccionar carbonato de calcio con ácido clorhídrico 3M. En el proceso se obtiene dióxido de carbono, agua y cloruro de calcio. Si se obtienen 1,2 m3 de dióxido de carbono medidos en condiciones normales, calcula:
a) Gramos de carbonato de calcio que han reaccionado.
b) Volumen de disolución 3 M de ácido clorhídrico que ha reaccionado.
Dato: R=0,082atm.L/K.mol, Ca=40,1, C=12, O=16
Solución
- Escribimos la reacción química
CaCO3 + HCl → CO2 + H2O + CaCl2
- Ajustamos la reacción
CaCO3 + 2HCl → CO2 + H2O + CaCl2
- Pasamos a moles
1,2m3 = 1200dm3=1200L
Como se trata de un gas en condiciones normales verifica la ecuación de los gases ideales con P=1atm y T=273K
pV=nRT → n=pV/RT=1.1200/0,082.273=53,60 moles
- Utilizamos la estequiometría de la reacción
Si se produce 1 mol de CO2 por cada mol de CaCO3 que reacciona
cuando se producen 53,60 moles, será porque han reaccionado 53,60moles de CaCO3
Para pasar de moles a gramos, utilizamos el PM(CaCO3)=100,1g/mol
m=n.PM=53,60.100,1=5365,36g
b) Utilizando la estequiometría de la reacción
Si 1 mol de CaCO3 reacciona con 2 moles de HCl
53,60 moles reaccionarán con x=107,2 moles de HCl
Como se trata de una disolución 3M y M=n/V → V=107,2/3=35,73L
Hola Aurora, en el apartado B, la molaridad es diferente en el enunciado que en la solución.
Gracias, Nacho. Ya lo he arreglado. Estudia. Mucho. ¿Vale?