Estequiometría de la reacción
Hacemos reaccionar carbonato de calcio con ácido clorhídrico 3M. En el proceso se obtiene dióxido de carbono, agua y cloruro de calcio. Si se obtienen 1,2 m3 de dióxido de carbono medidos en condiciones normales, calcula:
a) Gramos de carbonato de calcio que han reaccionado.
b) Volumen de disolución 3 M de ácido clorhídrico que ha reaccionado.
Dato: R=0,082atm.L/K.mol, Ca=40,1, C=12, O=16
Solución
- Escribimos la reacción química
CaCO3 + HCl → CO2 + H2O + CaCl2
- Ajustamos la reacción
CaCO3 + 2HCl → CO2 + H2O + CaCl2
- Pasamos a moles
1,2m3 = 1200dm3=1200L
Como se trata de un gas en condiciones normales verifica la ecuación de los gases ideales con P=1atm y T=273K
pV=nRT → n=pV/RT=1.1200/0,082.273=53,60 moles
- Utilizamos la estequiometría de la reacción
Si se produce 1 mol de CO2 por cada mol de CaCO3 que reacciona
cuando se producen 53,60 moles, será porque han reaccionado 53,60moles de CaCO3
Para pasar de moles a gramos, utilizamos el PM(CaCO3)=100,1g/mol
m=n.PM=53,60.100,1=5365,36g
b) Utilizando la estequiometría de la reacción
Si 1 mol de CaCO3 reacciona con 2 moles de HCl
53,60 moles reaccionarán con x=107,2 moles de HCl
Como se trata de una disolución 3M y M=n/V → V=107,2/3=35,73L
Tags: Disoluciones, gases ideales, reactivo en exceso, reactivo limitante
Hola Aurora, en el apartado B, la molaridad es diferente en el enunciado que en la solución.
Gracias, Nacho. Ya lo he arreglado. Estudia. Mucho. ¿Vale?