Entalpía
Con la combustión de un mol de butano se desprende una energía de 2876,8kJ. Calcula la entalpía de formación del butano, teniendo en cuenta que la entalpía de formación del agua es -285,6 kJ/mol y la del dióxido de carbono es -393,4kJ/mol
Solución
- Escribimos la reacción: una reacción de combustión es reacción con oxígeno. Si además es de un compuesto orgánico, se obtendrá siempre, al menos, dióxido de carbono y agua
C4H10 + O2 → CO2 + H2O
- Ajustamos la reacción
C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O
El calor de reacción Q=2876,8kJ. Es por tanto una reacción exotérmica y entonces ΔHR = -Q = -2876,8kJ
Para cualquier reacción:
ΔHR = Σ ΔHfproductos – ΔHfreactivos = 4.ΔHf(CO2) + 5.ΔHf(H2O) – (ΔHf(butano) + 13/2.ΔHf(oxígeno))
-2876,8=4.(-393,4) + 5.(-285,6) – (ΔHf(butano) + 13/2.0) → -2876,8 = -3001,6 -ΔHf(butano) → ΔHf(butano)=-3001,6+2876,8=-124,8kJ/mol
Solución: ΔHf(butano)=-124,8kJ/mol
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