Disoluciones. Molaridad. Tanto por ciento en peso
En el laboratorio hay una botella de ácido clorhídrico en cuya etiqueta se lee 36% de riqueza en peso y densidad 1,18g/mL. Calcula la molaridad de este ácido.
Datos: H: 1; Cl: 35,5
Solución
Para calcular la molaridad de la disolución de HCl vamos a coger un cierto volumen de disolución, por ejemplo 1L
El siguiente paso será calcular el número de moles de soluto que hay en ese litro de disolución.
Para ello utilizaremos la densidad. Como la densidad está expresada en g/mL, pasamos nuestro volumen a mL: 1L = 1000mL
d=m/V → 1,18g/mL = m/1L = m/ 1000mL → m=1,18.1000=1180g de disolución
Como sabemos que la concentración de la disolución es de 36% en peso:
Si en 100g de disolución hay 36g de soluto
en 1180g de disolución habra x=1180.36/100=424,8g de soluto
Una vez que tenemos los gramos de soluto, pasamos a moles utilizando el peso molecular de HCl: PM=1+35,5=36,5g/mol
n=m/PM=424,8/36,5=11,6 moles
Como molaridad es M = moles de soluto/V disolución → M=11,6moles/1L=11,6M