Ajueste estequiométrico y clasificación de reacciones químicas
Ajusta las siguientes reacciones y determina de qué tipo son, diciendo lo más posible acerca de ellas y sus reactivos y productos:
- H2 + Cl2 –> HCl
- HNO3 + KOH –> KNO3 + H2O
- H3PO4 + Ca(OH)2 –> Ca3(PO4)2 + H2O
- NH3 + O2 –> N2 + H2O
- AgCl + H3PO4 –> Ag3PO4 + HCl
Solución
- H2 + Cl2 –> 2HCl
Es una reacción de formación y además es una reacción REDOX, puesto que
H pasa de nº de oxidación 0 a +1, luego se oxida, así es que es el reductor
Cl pasa de nº de oxidación 0 a -1, luego se reduce, es el oxidante
- HNO3 + KOH –> KNO3 + H2O
Es una reacción ÁCIDO-BASE o de neutralización
HNO3 es el ácido y KOH es la base.
- 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 –> Ca3(PO4)2 + 6H2O
Es una reacción ÁCIDO-BASE o de neutralización
H3PO4 es el ácido y Ca(OH)2 la base
- 2NH3 + 3/2O2 –> N2 + 3H2O
Se trata de una reacción REDOX puesto que
N pasa de nº de oxidación -3 a 0, se oxida, luego es el reductor
O pasa de nº de oxidación 0 a -2, se reduce, luego es el oxidante
- 3AgCl + H3PO4 –> Ag3PO4 + 3HCl
Se trata de una reacción de sustitución doble