Preparación de una disolución diluída a partir de otra más concentrada

Introducción

El objetivo de la siguiente práctica es preparar un cierto volumen de disolución diluida a partir de otra más concentrada que encontraremos en el laboratorio.

Una disolución es una mezcla homogénea que consta de un disolvente ( en nuestro caso, agua ) y de un soluto ( en nuestro caso ácido clorhídrico ).

Prepararemos 200mL de disolución 0,1M de ácido clorhídrico, a partir del material de que se dispone en el laboratorio.

Instrumentos

  • Balanza electrónica
  • Vasos milimetrados
  • Varillas para remover
  • Pipeta milimetrada
  • Agua destilada
  • Ácido clorhídrico concentrado ( en la etiqueta del ácido viene expresada su concentración en tanto por ciento en masa y su densidad )

Procedimiento

El primer paso será realizar los cálculos necesarios para obtener el volumen de disolución concentrada de ácido clorhídrico y el volumen de agua destilada necesarios para preparar nuestros 200mL de disolución 0,01M, tal y como hacíamos teóricamente en el curso anterior:

  • calculamos moles de soluto en 200mL de disolución 0,01M
  • pasamos a gramos y vemos en qué masa de disolución concentrada hay esos gramos de soluto
  • utilizando la densidad, convertimos masa de disolución en volumen de disolución.
  • enrasamos con agua hasta un volumen total de 200mL

NOTA: con los ácidos fuertes concentrados, como es el caso del ácido clorhídrico, es necesario proceder con precaución. Nunca se vierte agua sobre el ácido. El modo de proceder es el siguiente: se echa un poco de agua, sobre ese agua se echa el ácido y luego se enrasa hasta el volumen total. De este modo se evitan salpicaduras del ácido y posibles quemaduras.

Conclusiones

En el laboratorio disponemos de papel indicador de pH y de pH-metros. Podemos comprobar el pH de la disolución resultante y ver si se corresponde con el de una disolución 0,1M de ácido fuerte.

Reservaremos dicha disolución para llevar a cabo una neutralización en una práctica posterior.

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