Fórmula molecular
Calcula la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1L de su gas a 25ºC y 750mmHg tiene una masa de 3,88g y su composición centesimal es: 24,74% de C, 2,06% de H y 73,20% de Cl. Nombra el compuesto. ¿Puede tener isómeros? Determina de qué tipo y escribe alguno de ellos.
Solución
Para obtener la fórmula molecular de un compuesto, necesitamos su fórmula empírica y su peso molecular.
Para obtener la fórmula empírica, necesitamos los porcentajes de los elementos que componen el compuesto.
| elemento | porcentaje | dividimos por PA | dividimos entre el más pequeño |
| C | 24,74% | 24,74/12=2,06 | 2,06/2,06=1 |
| H | 2,06% | 2,06/1=2,06 | 2,06/2,06=1 |
| Cl | 73,20% | 73,20/35,5=2,06 | 2,06/2,06=1 |
La fórmula empírica será: CHCl
La fórmula molecular es siempre un factor de la fórmula empírica: CnHnCln
Necesitamos el PM. Utilizaremos la ecuación de los gases ideales: P.V = n.R.T
P=750mmHg=750/760=0,987atm
T=25ºC=298K
V=1L
n=m/PM=3,88/PM
p.V=n.R.T → 0,987. 1 = (3,88/PM)0,082.298 → PM=3,88.0,082.298/0,987.1 → PM=96,06g
96,06=12.n+1.n+35,5.n=48,5n → n=96,06/48,5=2