Fórmula molecular y fórmula empírica

Una muestra de 2,028g de azúcar ( que contiene carbono, oxígeno e hidrógeno ) se quema y producen 2,974g de dióxido de carbono gas y 1,217g de hidrógeno gas. Sabiendo que su peso molecular es 180g, calcula su fórmula molecular.
Datos: C=12; H=1; O=16

Solución

Azúcar es un compuesto orgánico. Quemar significa hacer reaccionar con oxígeno.
Cuando se quema cualquier compuesto orgánico siempre se obtiene dióxido de carbono y agua.
La fórmula molecular del compuesto será: C_xH_yO_z
Al reaccionar con oxígeno: C_xH_yO_z + O₂ → CO₂ + >H₂O

Todo el C que hay en el azúcar tiene que haber pasado al CO₂
Todo el H que hay en el azúcar tiene que haber pasado al H₂O

El PM del CO₂ es 44g.
Si en 44g de CO₂ hay 12g de C
en 2,974g habrá 0,811g de C, que son los que proceden del ázucar

El PM del H₂O es 18g
Si en 18g de H₂O hay 2g de H
en 1,217g habrá 0,135g de H

Como tengo 2,028g de ázucar, la diferencia entre el total y lo que tengo de C y de H, será de O: O=2,028-0,811-0,135=1,082g
Para obtener la fórmula empírica:

elemento	masa del elemento/PA	dividimos entre el menor
C	0,811/12=6,76.10-2	6,76.10-2/6,76.10-2=1
H	0,135/1=0,135	0,135/6,76.10-2=2
O	1,082/16=6,76.10-2	6,76.10-2/6,76.10-2=1

La fórmula empírica será: CH₂O
La fórmula molecular será: C_nH_2nO_n
Como tenemos el PM=180g → 12n + 2n + 16n = 180 → 30n = 180 → n=6

Tags: fórmula empírica, fórmula molecular

This entry was posted on Thursday, January 14th, 2010 at 12:05 pm and is filed under Leyes ponderales. Teoría Atómico-Molecular, Química1. You can follow any responses to this entry through the RSS 2.0 feed. You can leave a response, or trackback from your own site.