Puentes de hidrógeno
¿Cómo podrías justificar los elevados puntos de fusión y ebullición que presenta el amoniaco frente a los de otros compuestos similares como el trihidruro de fósforo o el trihidruro de arsénico?
Solución
Por los puentes de hidrógeno
Todos ellos son compuestos covalentes moleculares.
Las fuerzas que mantienen unidas sus moléculas son intermoleculares.
Pero mientras que en el caso del amoniaco (NH3) existen enlaces N-H que dan lugar a puentes de Hidrógeno, en los otros dos casos (PH3 y AsH3) hay enlaces P-H y As-H que no dan lugar a puentes de Hidrógeno, sino a fuerzas de Van der Waals de tipo dipolo-dipolo, mucho más débiles que las anteriores.
Cuanto más fuertes sean las fuerzas que mantienen unidas las moléculas mas energía tengo que aportar para romperlas y por lo tanto, mayores puntos de fusión y ebullición.