Enlace y estructura de Lewis
Representa la estructura de Lewis de las siguientes moléculas y justifica el tipo de enlace que mantiene unidos los átomos: HClO, HClO2, H2SO3 y H2SO4.
Solución
La estructura de Lewis de una molécula se justifica en base a la configuración electrónica de los átomos que la forman. Los átomos tienden a perder o ganar electrones para parecerse al gas noble más cercano. Cuando dos átomos tienen tendencia a ganar electrones, lo que harán será compartir tantos electrones como quieran ganar. Entonces se forman enlaces covalentes que pueden representarse mediante estructuras de Lewis
H: 1s1 → H-
Cl: ns2 np5 → Cl-
O: ns2 np4 → O2-
S: ns2 np4 → S2-
En el caso de los ácidos oxoácidos siempre hay que seguir las mismas reglas.
- El átomo central es el que da nombre a la molécula.
- Todos los oxígenos tienen que estar unidos al átomo central
- Cada hidrógeno tiene que estar unido a un oxígeno
- Cuando el átomo central no admite más oxígenos, se formarán enlaces covalentes coordinados o dativos en los que el átomo central pone los dos electrones que se van a compartir.