Configuración electrónica y enlace
Los números atómicos de los elementos A, B y C son respectivamente Z, Z+1 y Z+3.
Se sabe que B es el gas noble del tercer periodo. Responde razonadamente:
a) En condiciones estándar, ¿cuál es el estado natural de A?
b) ¿En qué grupos de la tabla periódica se encuentran los elementos A y C?
c) Indica la estructura de Lewis, fórmula y tipo de enlace del compuesto que podrían formar A y C
d) Determina cuáles son los iones más estables que tenderán a formar los 3 elementos
Solución
El gas noble del tercer periodo será Argon, cuyo número atómico es 18.
Por lo tanto A será Z=17, que es el Cloro y C será Z=20, que es el Calcio
a) El cloro, en condiciones estándar, es decir a 1atm de presión y 25ºC será un gas diatómico, como todos los halógenos
b) La configuración electrónica de A es 3p5, luego estará en el grupo 17
La configuración electrónica de C es 4s2, luego estará en el grupo 2
c) Los elementos buscan la situación más estable posible, es deicr de menor energía posible. Para ello intentan parecerse al gas noble más cercano, ganando o perdiendo electrones.
A: 3p5 → tratará de ganar un electrón para parecerse al gas noble más cercano A-
C: 4s2 → tratará de perder un electrón para parecerse al gas noble más cercano C2+
Puesto que tenemos un elemento que gana y otro que pierde electrones, se formará un enlace iónico
El compuesto deberá ser neutro, por lo que necesitaré dos átomos de A para compensar las 2+ de C → C2A.
Puesto que se trata de un compuesto iónico, se pueden utilizar estructuras de Lewis para representarlo. La fórmula no representa una molécula sino la proporción en la que aparecen los iones en la red cristalina.
d) Los elementos forman iones para parecerse al gas noble más cercano y así adquirir una configuración más estable. Así:
A: 3p5 → A-
B: es un gas noble, ya es estable. No forma iones
C: 4s2 → C2+
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