Cinética química-S2005C2
Para la reacción en fase gaseosa CO + NO2 → CO2 + NO
la ecuación de velocidad es v=k.[NO2]2. Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) La velocidad de desaparición del CO es igual que la velocidad de desaparición del NO2
b) La constante de velocidad depende de la temperatura porque la reacción se produce en fase gaseosa.
c) El orden total de la reacción es 2
d) Las unidades de la constante de velocidad serán mol/L.s
Solución:
a) VERDADERO
Se define velocidad de reacción como la rapidez con la que desaparecen los reactivos o rapidez con la que aparecen los productos. Para que la velocidad pueda definirse tanto a partir de la concentración de los reactivos como de los productos, hemos de afectarlos de sus respectivos coeficientes estequiométricos. Para nuestra reacción:
v=-d[CO]/dt = – d[NO2 ]/dt = d[CO2 ]/dt = d[NO]/dt
Puesto que los coeficientes estequiométricos para CO y para NO2 son los mismos, la velocidad de desaparición será la misma.
b) FALSO
k siempre depende de la temperatura, según la ecuación: k=A.e(-Ea/RT), independientemente de la fase de los reactivos y de los productos.
c) VERDADERO
El orden total de reacción es la suma de los órdenes parciales de cada reactivo en la ecuación de velocidad. Puesto que la velocidad solo depende de un reactivo y su orden parcial es 2, el orden total será 2.
d) FALSO
Las unidades de k se calculan a partir de la ecuación de v:
(mol/L.s)=[k](mol/L)2 → [k]=L/mol.s
Tags: constante de velocidad, orden de reacción, velocidad de reacción