Cinética química-J2007C3

La velocidad de la reacción A + 2B → C en fase gaseosa solo depende de la temperatura y de la concentración de A, de tal manera que si se duplica la concentración de A la velocidad de reacción también se duplica.
a) Justifica para qué reactivo cambia más deprisa la concentración
b) Indica los órdenes parciales respecto de A y B y escribe la ecuación cinética.
c) Indica las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética
d) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción una disminución de volumen a temperatura constante.

Solución

a) La concentración del reactivo B cambia más deprisa que la del reactivo A, debido a que su coeficiente estequiométrico es 2, frente al de A, que es 1. Eso hace que se necesite doble cantidad de B que de A para que se produzca la reacción.

b) En el enunciado nos dice que la velocidad solo depende del reactivo A y que si la concentración de A se duplica, también lo hace la velocidad:
v1=k.[A]α; si duplicamos la concentración de A → v2=k.(2[A])α=2v1 → α=1
El orden parcial con respecto al reactivo A es 1
Por lo tanto, la ecuación de velocidad será: v=k[A]

c) Las unidades de velocidad son siempre mol/(L.s)
Las de la constante, dependen de la ecuación cinética. Para que la ecuación sea coherente en unidades: mol/(L.s) =[k].mol/L →[k]=1/s

d) La disminución de volumen hace que la concentración de los reactivos aumente, y por lo tanto, que también aumente la velocidad de la reacción.

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