Cinética química-J2006C2
La reacción en fase gaseosa 2A + B → 3C es una reacción elemental y por tanto de orden 2 respecto de A y de orden 1 respecto de B.
a) Formula la expresión para la ecuación de velocidad.
b) Indica las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética
c) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura a volumen constante.
d) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento del volumen a temperatura constante.
Solución:
a) Puesto que se trata de una reacción elemental, los coeficientes estequiométricos deben coincidir con los órdenes parciales de reacción, de modo que: v=k[A]2[B]
b) Las unidades de la velocidad de reacción son siempre las mismas: mol/L.s
Las de la constante de velocidad, dependen del orden total de reacción:
mol/L.s=k.(mol/L)2(mol/L)→ [k]=L2/mol2.s
c) La dependencia de la velocidad con la temperatura está en k=A.e(-Ea/RT)
Por lo tanto, a mayor temperatura, mayor k y también mayor v.
d) Si aumenta el volumen, disminuye la concentración de los reactivos, y por lo tanto, disminuirá la velocidad de reacción