Termoquímica-S1998B1
Calcula la variación de entalpía de la reacción:
C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)
a partir de los siguientes datos:
C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔHº=-1386,09kJ
C2H6(g) + 7/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔHº=-1539,9kJ
ΔHºfH2O(l)=-285,8kJ/mol
b)Calcula el calor puesto en juego cuando 11,2L de hidrógeno gas a 1atm y OºC hidrogenan la correspondiente cantidad de etileno.
Solución
Para resolver este problema hemos de utilizar la Ley de Hess
Solución: ΔHºR = -130,9kJ