Termoquímica-J1999A1
Detemine la energía libre de Gibbs a 25ºC para la reacción de combustión de 1 mol de monóxido de carbono, e indique si es o no un proceso espontáneo.
Datos: ΔHfºCO2(g) = -393,5 kJ/mol
ΔHfºCO(g) =-110,5 kJ/mol
Sº CO2(g) = 213,6 J/(mol·K)
Sº CO(g) = 197,9 J/(mol·K)
Sº O2 (g) = 205,0 J/(mol.K)
Solución
La reacción propuesta es:
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g)
Una vez ajustada, tendremos que calcular ΔHR y ΔSR para conocer la Energía libre de Gibbs de la reacción: ΔGR = ΔHR – t.ΔSR
Si ΔGR < 0 → La reacción será espontánea
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g)
Una vez ajustada, tendremos que calcular ΔHR y ΔSR para conocer la Energía libre de Gibbs de la reacción: ΔGR = ΔHR – t.ΔSR
Si ΔGR < 0 → La reacción será espontánea
ΔHRº = ∑ ΔHfºproductos – ∑ ΔHfºreactivos
ΔHRº = (ΔHfº CO2) – (ΔHfº CO + 1/2·ΔHfºO2) = (-393,5) – (-110,5 + 1/2.0) = -283 kJ
ΔSRº = ∑ ΔSfºproductos – ∑ ΔSfºreactivos
ΔSRº = (Sº CO2) – (Sº CO + ½ Sº O2) = (213,6) – (197,9 + 1/2·205) = -86 J/K = -0,086 kJ/K
Como ΔGR = ΔHR – t.ΔSR = -283 – 298·(-0,086) = -257,4 kJ
Solución: Puesto que ΔGR < 0, la reacción es espontánea a 25ºC
Tags: energía libre de Gibbs, entalpía