Configuración electrónica
Enuncia las reglas que determinan la configuración electrónica de un átomo y determina si se verifican o no en las siguientes situaciones que corresponden a átomos neutros en su estado fundamental.
- 1s2 2s2 2p2
- 1s2 3p2
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p10
- 1s2 2s2 2p6 3s3
Solución
- Regla de mínima energía.- Los electrones llenan primero los orbitales de menor energía
- Principio de exclusión de Pauli.- No puede haber 2 electrones con los 4 números cuánticos iguales dentro del mismo átomo.
- Principio de máxima multiplicidad o de Hund.- Los electrones se colocan desapareados siempre que sea posible.
Si son átomos neutros en su estado fundamental quiere decir que los electrones ocupan las posiciones de menor energía:
| 1s2 2s2 2p2 | Configuración correcta | ||||||||||||||||
| 1s2 3p2 | Incumple mínima energía Podría ser un átomo excitado, pero no en estado fundamental. | ||||||||||||||||
| 1s2 2s2 2p6 3s2 3p10 | Incumple Pauli. En un orbital p sólo caben 6 -e | ||||||||||||||||
| 1s2 2s2 2p6 3s3 | Incumple Pauli. En un orbital s sólo caben 2 -e | ||||||||||||||||
