Configuración electrónica. Sistema periódico

El Uranio, material utilizado en las centrales nucleares como combustible, presenta 3 isótopos de masas 234, 235 y 238, con una riqueza de 0.006, 0.72 y 99.27. Si su número atómico es 92, determina el número de electrones, protones y neutrones de cada isótopo, así como la masa atómica del elemento.

Solución

Isótopos son átomos del mismo elemento que teniendo el mismo número atómico ( es decir, igual número de protones ) tienen diferente número másico ( es decir, diferente número de neutrones )
La masa atómica de un elemento se calcula promediando el número másico de cada isótopo de un elemento por su riqueza:

M.A.= 234. 0.006/100 + 235.0,72/100 + 238.99,27/100 = 237,97 uma

La diferencia entre un isótopo y otro radica únicamente en el número de neutrones que hay en el núcleo.
Z=número de protones=número de electrones ( si él átomo es neutro, es decir, no está ionizado )
A-Z=número de neutrones

isótopo -e protonones neutrones
234 92 92 142
235 92 92 143
238 92 92 146

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